Question

2 – Observe:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
 HZnS = - 49,23 Kcal/mol
HO2 = 0 Kcal/mol
HZnO = - 83,24 Kcal/mol
HSO2 = - 70,994 Kcal/mol
Calcule a variação de entalpia dessa equação química.

Answer 1

Resposta:

∆H= -210 Kcal/mol

Explicação:

- aplicar a Lei de Hess

∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes  

Dados

Reação balanceada

2 ZnS + 3 O₂ ----> 2 ZnO + 2 SO₂

HZnS = - 49,23 Kcal/mol

HO₂= 0 Kcal/mol

HZnO = - 83,24 Kcal/mol

HSO₂ = - 70,994 Kcal/mol

H(produtos) = 2*H(ZnO) + 2*H(SO₂)

Hp= 2 * (- 83,24 Kcal/mol) + 2*(- 70,994 Kcal/mol)

Hp= -166,48 - 141,988

HP= 308,468 Kcal/mol

H(reagentes) = 2*H(ZnS) + 3*H(O₂)

Hr= 2 * (- 49,23 Kcal/mol) + 3 * 0 (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

Hr= -98,46 Kcal/mol

∆H= -308,468 Kcal/mol - (-98,46 Kcal/mol)

∆H= -210 Kcal/mol