Question

2) O volume de CO2, medido nas CNTP, produzido na combustão de 960,0 g de metano (CH4) , é:

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Answer 1

➯ O volume de gás carbônico $CO_{2}$ produzido na combustão de metano foi 1344 L.

⠀

• Confira a resolução abaixo.

⠀

Massa molar do metano $(CH_{4})$:

$C:~12u~\times~1~\acute{a}tomo~=~12u$

$H:~1u~\times~4~\acute{a}tomos~=~4u$

$MM~=~12u~+~4u~=~16u~=~\bf{16~g/mol}$

⠀

Observando a massa molar percebemos que 1 mol = 16 g.

Sabemos também que o volume de 1 mol na CNTP = 22,4 L.

⠀

Observamos na equação química que 1 mol de metano gera 1 mol de gás carbônico, então podemos fazer a seguinte relação:

⠀

$16~g~de~CH_{4}$ ------------- $22,4~L~de~CO_{2}$

⠀

Se tiver 960 g de metano, quanto será produzido de $CO_{2}$?

⠀

 $16~g~de~CH_{4}$ ------------- $22,4~L~de~CO_{2}$

$960~g~de~CH_{4}$ -------------   $x$

⠀

$x~=~\dfrac{22,4~L~\times~960~g}{16~g}~=~\underline{\boxed{\bf{1344~L}}}$

⠀

Assim, o volume de $CO_{2}$ produzido foi 1344 L.

⠀

Confira mais em:

• https://brainly.com.br/tarefa/49497203
• https://brainly.com.br/tarefa/49473671

⠀