Question

2. O tetrafluoreto de enxofre (SF4) e o trifluoreto de nitrogênio (NF3) são polares ou não polares? Se forem polares, indique os lados positivo e negativo da molécula.

Answer 1

           
    primeiro abrir a molecula 
         F      
         I
     F-S- F   
         I
        F

O  ENXOFRE POSSUI 6 ELETRONS NA VALENCIA  POIS ELE E DA FAMILIA 6A   MAIS APENAS  POSSUI 4 LIGANTES ENTAO  MOLECULA E   POLAR.  SE FOSSE IGUAL  SERIA APOLAR 


      ..
      N
   /   I   \ 
H   H   H  


NITROGENIO E DA FAMILIA 5A POSSUI 5 ELETRONS NA VALENCIA MAIS APENAS FAZ  3 LIGAÇOES   INTAO COMO SOBRO ELETRONS A MOLECULA E POLAR 


  
    

Answer 2

Resposta:

NF₃

N: família VA  => 5é na Camada de Valencia(CV)

F: família VIIA => 7é na C.V.

 

Fazendo as ligações pela fórmula eletrônica, vemos que ficam sobrando um par de elétrons não ligantes. Esse par de elétrons torna a geometria molecular piramidal, já que os elétrons não ligantes do F e do N sofrem repulsão e tendem a ficar o mais distante possível dando essa conformação. Como o F é mais eletronegativo que o N, cada flúor atrai os elétrons de sua ligação com mais intensidade, ficando o lado do flúor negativo. Temos portanto uma MOLÉCULA POLAR, já que o lado negativo se encontra com os fluores, tornando o N positivo.

 

CH₂Cl₂

C: Família IVA => 4é na CV

H: família IA => 1é na CV

Cl: família VIIA => 7é na CV

 

4 átomos ligantes temos uma geometria tetraédrica . Segundo a teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valencia (VSEPR), eles encontram igualmente distantes uns dos outros e sempre opostos. Como temos 2Cl e 2H, eles sempre se anularão, resultante num momento dipolar igual a zero (apolar).

 

SF₄

S: família VIA => 6é na C.V.

F: família VIIA => 7é na C.V.

 

No tetrafluoreto de enxofre, o átomo de S se liga a 4 átomos de flúor, restando um par de elétrons não – ligante, gerando uma geometria do tipo bipiramide trigonal, onde, para manter os elétrons o mais distante possível, temos o par de elétrons num vértice da pirâmide e os F ficam nos outros vértices. 2 fluores encontram – se em pólos opostos, anulando seus vetores, enquanto os restantes não se anulam. A resultante de seus vetores nos dá um vetor no sentido oposto ao par  não ligante que devido à maior eletronegatividade do F, que atrai os elétrons tornando a molécula polar (negativa do lado direito, positiva do lado esquerdo).

Deu pra entender?

Explicação: