Question

2) O pH da água é tão importante que durante o processo ele é corrigido 2 vezes. Assim, para entender melhor como ocorre a interação entre os íons OH- e H+, observe no simulador uma solução de 400 mL de café e 600 mL de água. A concentração de H+ no café é de 10-5 mol/L, resultando após a diluição uma solução de concentração de H+ de 4,0.10-6 mol/L, ou seja, pH=5,4. Se adicionarmos em água uma solução 0,75 mol/L de composto que se dissocia apenas 8%, liberando OH-, qual o pH final?

Answer 1

Resposta:

Tentei aqui e o pH deu 4,4.

Bem, vamos lá.

AVISO --> Vou TENTAR responder. Não quer dizer que esteja certa.

Solução Inicial --> Vi = 400mL e pH1 = 4,00

+

Água --> Vadicionado = 600mL

=

Solução FInal --> Vf = 1000mL e pHf =?

Para solução tem-se que encontrar a concentração de [H+], podemos resolver isso pela equação do pH mesmo: (*i significa solução inicial)

pHi = - log [H+]i

10^(-pHi) = [H+]i

10^(-4) = [H+]i

Encontrando a concentraçao de [H+]i, podemos entra através da equação Ci.Vi = Cf.Vf, achar a concentração [H+]f, assim teremos que:

Ci.Vi = Cf.Vf

10^(-4). 400mL = Cf.1000mL

Cf = 4x10^(-5) = [H+]f

Aplicando a equaçao novamente de  pH, chegaremos a:

pHf = - log [H+]f

pHf = - log (4x10^(-5))

pHf = 4,40

boa sorte!

Answer 2

o ph final é :

pH = - log ( 4,0 × 10-⁵ )

pH = 4,40

espero ter ajudado ♡