Química, perguntado por adrianab2019ov, 4 meses atrás

2. O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. Indique a molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos.

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Soluções para a tarefa

Respondido por ceuazul88

Resposta:

Alternativa “d”.

Explicação:

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, descobrimos a que família pertencem, quantos elétrons eles possuem na sua camada de valência e, consequentemente, quantas ligações covalentes cada um realiza:

6A: 2 – 4

8B: 2 – 6

Assim, o elemento A é da família 14, possuindo 4 elétrons na camada de valência e precisando receber mais 4 elétrons para ficar estável. O elemento B da família 16 possui 6 elétrons na camada de valência e precisa realizar duas ligações para ficar estável. Assim, temos:

Representação da fórmula eletrônica de Lewis de uma molécula genérica

Portanto, a fórmula molecular nesse caso é: AB2. Visto que o A é o átomo central ele vem primeiro.

Se olharmos na Tabela Periódica, veremos que o elemento A é o carbono e o elemento B é o oxigênio. Então, a fórmula é: CO2.

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