Question

2) O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir
da bauxita, constituída de alumina Al2O3. Basicamente
a reação que ocorre é:
2 Al2O3(s) → 4Al(s) + 302(g)
Qual a quantidade do metal obtida a partir de 20,4
toneladas de bauxita com uma reação cujo rendimento
é de 50%? Dados: massas molares em g/mol : Al = 27
e O = 16
a) 2ton
b) 5,4ton
c) 10,2ton
d) 12ton
e) 40,2ton


Precisoooooo pra hj me ajudem por favor

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)  

Explicação:

Dado:

O= 16 u

Aℓ=27 u;  

MM(Aℓ₂O₃):  102 g/mol ==> mol= 102 g  

m(minério)= 20.4 Ton

Rend= 50%

m(Aℓ)= ?

Reação balanceada que ocorre

2 Al₂O₃(s) ----> 4 Aℓ(s) + 3 0₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:4:3, isto significa que 2 mol de Al₂O₃ produz 4 mol de Aℓ;

- cálculo da massa teórica Aℓ produzida por 20,4 Ton de Al₂O₃

Regra de três

2*102 Ton(Al₂O₃) ---- 4*27 Ton(Aℓ)

20,4 Ton(Al₂O₃) -----  x

x= 4*27 Ton * 20,4 Ton ÷ 2*102 Ton

x= 10,8 Ton(Aℓ)  

- cálculo da massa real de Aℓ

10,8 Ton(Al₂O₃) ---- 100%

y g(Al₂O₃) --------  50%

y= 10,8 Ton * 50% ÷ 100%

y= 5,4 Ton