Question

2)num recipiente de 0,5L há 64g de gás oxigênio. sendo a temperatura do gás 127°c, determine: a) o número de moléculas de oxigênio no recipiente ; b) a pressão do gás. Dados: massa atômica do o=16u e R=8,31J/ mol.K massa molar do o2=32g/mol

Answer 1

Sabendo que 1 mol de O2 tem 32g

Há 64g então há 2 mols no recipiente :)

PV=nRT

 P.V = N.R.T
 
P. 0,5 = 64.0,082.400

P =    4,1984

Answer 2

Resposta:

a) 2 mols de O2

b) 1049,6 atm (atmosfera) ou 106350,72 Pa (Pascal, un do SI)

Explicação:

a) 1 mol de O2 é 32 g/mol, então 64g/mol são 2 mols de O2.

b) Utilizamos a equação de Clapeyron: P.V=n.R.T

P= pressão (?)

V= volume, o tamanho do recipiente sempre é o volume do gás (0,5)

n= número de mols (64g/mol)

R= constante = 0,082

T= temperatura, sempre em Kelvin (K) ---> 127ºC = 400 K

Agora coloca na fórmula modificando ela ao seu favor:

P= 0,5.64.0,082.400

P= 1049,6 atm

Converte em Pascal que é a un do SI: 1049,6 x 101.325 (un do Pascal) = 106350,72 Pa

Espero ter ajudado. Dê seu obrigado e marca como melhor resposta, por favor!