2. No preparo de uma solução são dissolvidos 6,0 g de uréia (CONH2) em 300,0 g de água, a 20 °C. Calcule a
pressão de vapor da água nessa solução, sabendo que a pressão de vapor da água pura, a 20 °C, é de
23,5 mrnHg. (Dados: H = 1, N= 14,0 = 16, C = 12)
Soluções para a tarefa
o número dessa resposta é 10
O vapor de água nessa solução será de 23,4859 mmHg.
Vamos aos dados/resoluções:
Iremos desenvolver esse problema de propriedades coligativas através da seguinte fórmula:
∆P/P= Kt.W.i, onde ;
- ∆P/P é o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor da água ;
- Kt é a constante tonoscópica ou tonométrica (Kt = massa molar da água/1000) ;
- W é a concentração em mol/kg ;
- i é o fator de correção de Van´t Hoff (i=1, pois a ureia não sofre ionização) ;
Com isso, vamos ao desenvolvimento:
Kt = 18/1000
Kt = 0,018.
W = n(ureia) /m (água em kg)
Tendo a massa molar da ureia = 12 + 16 + 2.14 + 4.1 = 60 g/mol (realizando uma regra de três) ;
60g ureia ---- 1mol
6 g ureia ----- x ;
E o raciocínio lógico ficou:
x = 0,1 mol de ureia
W = 0,1 mol/3 kg água = 1/30 mol/kg
∆P/23,5 = 0,018.1/30
∆P = 0,0141 mmHg
E quando realizamos o abaixamento absoluto de 0,0141 mmHg, acharemos:
∆P = P - P'
0,0141 = 23,5 - P'
P' = 23,5 - 0,0141 = 23,4859 mmHg
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)