Question

2 - No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g
de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L,
determine o volume final.
a) 0,14 L.b) 8 L.c) 1,4 L.
d) 80 L.e) 140 L.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= 0,05 mol/L

m1= 0,4 g

MM1(NaCℓ): 23 + 35,5= 58,5 u= 58,5 g/Mol

V= m1 ÷ (M * MM1)

V= 0,4 g ÷ (0,05 mol/L *  58,5 g/Mol)

V= 0,4 ÷ 2,925

V= 0,1367 L

V≅ 0,14

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR