Question

2. Na tabela a seguir são fornecidos os valores de pH de soluções aquosas 0,1 mol/L de dois ácidos monopróticos.

Ácido pH inicial da solução

Clorídico 1,0

Cianídrico 5,1

a) Explique os diferentes Valores de pH medidos para as duas soluções.



3. Dadas três soluções aquosas a 25°C: NaCL (solução 1), NaF (solução 2) e NH4CL ( solução 3).

a) apresente a ordem crescente para essas três soluções :​

Answer 1

Resposta:

so sei da letra A)

Explicação:

resposta A):Os diferentes valores de pH medidos para as duas

soluções são explicados pelas diferentes intensidades de ionização dos ácidos fornecidos.

HCl(aq) →← H+(aq) + Cl –(aq)

ionização elevada: ácido forte

[H+] é elevada; pH = – log [H+] é baixo

HCN(aq) →← H+(aq) + CN–(aq)

ionização baixa: ácido fraco

[H+] é baixa; pH = – log [H+] é mais elevado