Question

2. Na reação gasosa N2 + H2 --------- NH3, qual o número de moléculas de H2 consumido, quando é produzido 170g de NH3?​

Answer 1

Essa questão envolve cálculo estequiométrico com massas e mols.

Mol é uma unidade de medida que pode representar a quantidade de moléculas de uma substância, sendo 1 mol igual a 6,02 x 10²³ moléculas.

Primeiro, antes de começar os cálculos, devemos balancear a equação química, ou seja, acertar a quantidade de átomos dos elementos para que seja iguais nos dois lados:

                                                  N₂ + 3H₂ ⇒2NH₃

Agora, calculamos a massa molar da substância de interesse do enunciado, a amônia, multiplicando a quantidade átomos por sua massa

NH₃ = 14 + (3 ×1)

NH₃ = 17 g/mol

Em seguida montamos a regra de três relacionando quantidades de mol de H₂ e a massa de NH₃, como pede o enunciado:

3H₂ ------ 2NH₃

3 mol H₂ ------ 2 × 17

3 mol H₂ ------ 34 g NH₃

X mol H₂ ------ 170 g NH₃

34 x ------ 510 g

x ------ $\frac{510}{34}$

x = 15 mol H₂

Para calcular a quantidade de moléculas de H₂ basta multiplicar a quantidade de mols encontrada pela quantidade de moléculas presentes em 1 mol:

15 × 6,02 x 10²³ = 90,3 x 10²³ ou 9,03 x 10²⁴ moléculas

Então, quando é produzido 170 g de NH₃ serão consumidas 9,03 x 10²⁴ moléculas de H₂.

Espero ter ajudado. Bons estudos!