Question

2. Na neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g de ácido clorídrico reagem com 58 g de hidróxido de magnésio e há formação de 36 g de água e x g de cloreto de magnésio. Analise essas informações e determine a massa do cloreto de magnésio formada na reação.

Answer 1

Resposta:

Equação química balanceada:

HCl  +  Mg(OH)2 =  MgCl2   +  H2O

  ↓              ↓                  ↓             ↓

73 g           58 g             x g         36 g

Pela lei de lavoisier , tem-se :

73 + 58 =  x + 36

131 =  x + 36

x = 131 - 36

x =  95 g de MgCl2

Explicação:

Answer 2

Balanceando a equação temos:

2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O

Temos 73 g de ácido clorídrico reagindo com 58 g de hidróxido de magnésio formando 36 g de água mais x de cloreto de magnésio:

73 + 58 = x + 36

131 = x + 36

x = 95