Question

2 mols de pentacloreto de fósforo são colocados em um recipiente de 30L mantido a 27°C. Após o equilíbrio, a pressão do sistema era de 2,46atm. Calcule o grau de dissociação do PCl₅.


PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

Answer 1

O grau de dissociação do pentacloreto de fósforo é 75%.

Temos pela reação química balanceada que 1 mol de pentacloreto de fósforo gera 1 mol de tricloreto de fósforo e 1 mol de cloro.

Após a reação, vamos considerar que ambos os produtos estão na forma gasosa. Assim, se 2 mols de reagente é colocado inicialmente, espera-se que seja formado 4 mols de produtos se a dissociação for de 100%.

Assim, usando a Equação dos Gases Ideais, temos que o número de mols presente após a dissociação era de:

p.V = n.R.T

(2,46).(30) = n.(0,082).(300)

n = 3 mols

Assim, o grau de dissociação é de:

3 ÷ 4 = 0,75 = 75%

Espero ter ajudado!