Question

2 mol de cloreto de sódio dissolvido em 1L de água terá as mesmas propriedades coligativas que 1 mol de sulfato de cálcio dissolvido em 1L de água? E se compararmos a 2 mol de glicose em 1L de água?

Answer 1

As soluções salinas terão diferentes propriedades coligativas e a de glicose terá propriedades coligativas similares a solução de sulfato de cálcio.

As propriedades coligativas de uma solução estão relacionadas com o número de partículas dispersas.

No caso do cloreto de sódio, quando dissolvido em água, formará íons cloreto e íons sódio, conforme a equação química abaixo:

$NaCl$ ⇄ $Na^{+} + Cl^{-}$

Assim, 2 mol de cloreto de sódio em 1 L de água irá gerar 2 mol de íons cloreto e 2 mol de íons sódio.

No caso do sulfato de cálcio, quando dissolvido em água, formará íons sulfato e íons cálcio, conforme a equação química abaixo:

$CaSO_{4}$ ⇄ $Ca^{2+} + SO_{4}^{2-}$

Assim, 1 mol de sulfato de cálcio em 1 L de água irá gerar 1 mol de íons cálcio e 1 mol de íons sulfato.

Logo, a quantidade de partículas dispersas nas duas soluções são diferentes, uma vez que na de cloreto de sódio há, no total, 4 mol de íons e na de sulfato de cálcio há 2 mol de íons. Logo, terão propriedades coligativas diferentes.

A glicose é uma molécula orgânica que quando colocada em água não irá se dissociar em íons como os sais. Logo, ao colocarmos 2 mol de glicose em 1 L de água, teremos no total 2 mol dissolvidos, tendo propriedades coligativas similares a do sulfato de cálcio.

Espero ter ajudado!