Question

2 - (MARAMBAIA - 2020) Observe o processo
abaixo:
H2 + Cl2 → 2 HCI
Misturando-se 5g de H2 com 11,2 L de Ci nas
CNTP, de quanto será o excesso de reagente?
(H=1, CI=35,5
A) 19
B) 29
C) 3g
D) 49
E) 59
SO​

Answer 1

$H_2 + Cl_2 \to 2HCl$

Massa de hidrogênio:

$m_{H_2} = 2g$

Volume de cloro (CNTP):

$V_{Cl_2} = 22,4L$

Massa de hidrogênio para reagir com 11,2L de cloro:

x   ___  11,2

2g ___  22,4

$22,4x = 11,2 \cdot 2\\22,4x = 22,4\\x = 1g$

Logo o hidrogênio está em excesso:

$5g - 1 g = 4g$

Temos 4g de hidrogênio em excesso.