Question

2) Leia o texto a seguir e responda o que se pede:
Um experimento bastante interessante consiste em mergulhar um fio limpo de cobre metálico, dobrado no formato de um pinheiro, numa solução incolor de nitrato de prata (AgNO3). após algum tempo observa-se a formação de cristais, sob a forma de agulhas esbranquiçadas sobre o fio de cobre. Simultaneamente, nota-se que a solução, inicialmente incolor, adquire a coloração azul. a respeito desse assunto, julgue os itens e assinale a alternativa correta.

a) Ao mergulhar o fio de cobre na solução de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica sobre o fio.

b) O fenômeno observado evidencia que a prata é mais reativa que o cobre.

c) O cobre estará espontaneamente transferindo os seus elétrons para a prata, de acordo com a equação:

d) No experimento observado, o elemento que se reduz é o cobre e o elemento que se oxida é a prata.​

Answer 1

Resposta:

De acordo com o enunciado, mergulhamos um fio de cobre metálico (Cu⁰) numa solução de nitrato de prata (AgNO₃).

Para facilitar, vamos escrever primeiramente a reação iônica:

Cu⁰   +   Ag ⁺   +   (NO₃)⁻   →    Cu⁺²  +   (NO₃)⁻  +  Ag⁰

a) O cobre metálico ao ser mergulhado na solução de nitrato de prata sofre oxidação passando de Cu⁰ para  Cu⁺². Já a prata, que encontrava-se na forma Ag⁺¹ passa para o estado Ag⁰.

b) O agente oxidante é a espécie química que sofre redução. O agente redutor é a espécie química que sofre oxidação. Assim, temos:

- Agente oxidante: Ag⁺¹

- Agente redutor: Cu⁰

c) A equação química balanceada da reação é:

2 AgNO₃   +   Cu⁰    →     2 Ag⁰   +   Cu(NO₃)₂

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:

1-C

2-A

Explicação:

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