Question

2 K(s) + 2 HOH(l) → 2 KOH(aq) + H2(g)
Classifique a reação acima, e sabendo que em um
experimento o valor obtido de hidróxido de potássio
foi de 17,1 g, determine o número de mols de KOH que
foi obtido nesse experimento.

Answer 1

Resposta:

A reação do processo é de simples troca (deslocamento).

O número de mols obtido no experimento foi de: 0,305 mol.

Explicação:

As reações de deslocamento são também chamadas de simples troca, em que ocorre uma troca de um dos compostos mantendo o outro.

Exemplificado abaixo:

AB + C → A + CB

Perceba que o composto HOH realiza o papel dos reagentes (AB).

O composto K realiza a função do reagente C.

Ocorre uma simples troca entre OH com K. Mantendo-se o H2.

Calculando o número de mol KOH do experimento:

Massa obtida: KOH (hidróxido de potássio): 17,1g

Determinar o número de mols no experimento

Mol do KOH: 56g

Se em 1 mol de KOH tem-se 56g

Em x mol de KOH tem-se 17,1g

1 mol  ---- 56g

x mol  ---- 17,1g

$56x = 17,1g\\\\x = \frac{17,1}{56} \\\\x = 0,305mol$

Answer 2

Resposta:

A reação é classificada como simples troca, e a numero de mols referentes a massa de $17,1g$ de KOH é $n =0,30mol$.

Explicação:

A reação é classificada como Simples Troca (Substituição), pois temos uma substância simples (formada por um único elemento) reagindo com uma substância composta, “deslocando” essa última em uma nova substância simples.

2K + 2HOH → 2KOH + H2

Para calcular o número de mols iremos correlacionar o valor das massas molares de KOH. Através de uma regra de três simples:

$1mol de KOH -----------56g/gmol KOH\\nmol de KOH-----------17,1g$

$n_{molKOH} =\frac{17,1gKOH.1molKOH}{56g/gmol KOH} =0,30mol$