Question

2) Informe as espécies oxidadas e reduzidas, mostrando as semirreações de cada uma; além dos agentes oxidantes e redutores das reações abaixo:
a) HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4 (0,5 ponto)
b) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + MnO + K2O + H2O (0,5 ponto)
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 (0,5 ponto)
d) MnO4‒ + NO2‒ + H+ → NO3‒ + H2O + Mn2+ (0,5 ponto)

Answer 1

Resposta: resposta ate a letra c

Explicação:

A reação deve ser balanceada:

2 HBrO3 + 5 SO2 + 4 H2O → Br2 + 5 H2SO4

Nox do Br (HBrO3) = +5

Nox do S (SO2) = +5

Nox do Br (Br2) = 0

Nox do S (H2SO4) = +6

Logo, o Br o Nox passou de +5 para 0, logo ele sofreu redução. O (S) o Nox passou de +5 para +6, sofrendo oxidação.

HBrO3 é um agente oxidante, SO2 é um agente redutor.

b) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + MnO + K2O + H2O

reação balanceada

5 H2C2O4 + 2 KMnO4 → K2O + 2 MnO + 10 CO2 + 5 H2O

Esta é uma reação de oxidação-redução

Nox do Mn(KMnO4)=+7

Nox do C(H2C2O4) = +3

Nox do Mn(KMnO4) = +2

Nox do C(H2C2O4)= .+4

KMnO4 é um agente oxidante e o H2C2O4 é um agente redutor

Mn passou de +7 para +2 então reduziu e o C passou de +3 para +4 então oxidou

c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

Reação balanceada:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

Nox do K(KMnO4) = +1  Nox do Mn(KMnO4) = +7

Nox do O(KMnO4) = -2  Nox do H(H2O2)= +1

Nox do H(H2SO4) = +1 Nox do S(H2SO4)= +6 Nox do O(H2SO4) = -2

Nox do K(K2SO4) = +1, Nox do S(K2SO4)= +6, Nox do O(K2SO4) = -2

Nox do Mn(MnSO4) = +2,Nox do S(MnSO4) = +6, Nox do O(MnSO4) = -2

Nox do H(H2O) = +1, Nox do O(H2O) = -2

Nox do O2 = 0

Mn passou de +7 para +2, portanto reduziu, e O2 passou de -2 para 0, portanto oxidou