Question

2- Indique o número de prótons, elétrons e nêutrons dos átomos e íons abaixo e faça a distribuição eletrônica utilizando o diagrama de Pauling:

a) 8135Br
b) 3919K +
c) 5626Fe
d) 3216S2-

Answer 1

Resposta:

1) - fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.  

2) Lembre que:  

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;  

- o nº de prótons é também o nº atômico (Z);  

- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);  

aplicar:

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

a) Dados

₃₅Br⁸¹

Ё = P = Z = 35

A= 81

N= A-P= 81 - 35

N= 46

Distribuição eletrônica

₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

b) Dados

₁₉K³⁹⁽⁺⁾

Ё = P = Z = 19

A= 39

N= A-P= 39 - 19

N= 20

- como temos um cátion⁺, significa que o átomo que lhe deu origem cedeu 1 elétron, em consequência, o K⁺ tem 19 -1 = 18 elétrons;

- como o nº de prótons e de nêutrons não se alterou ele tem: 19 P e 20 N;

Distribuição eletrônica

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹  

- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 4:  

₁₉K⁺¹: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

c) Dados

₂₆Fe⁵⁶

Ё = P = Z = 26

A= 56

N= A-P= 56 - 26

N= 30

Distribuição eletrônica

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

d) Dados

₁₆K³²⁽⁻⁾

Ё = P = Z = 16

A= 32

N= A-P= 32 - 16

N= 16

- como temos um ânion⁻², significa que o átomo que lhe deu origem recebeu 2 elétrons, em consequência, o S⁻² tem 16+2 = 18 elétrons;

- como o nº de prótons e de nêutrons não se alterou ele tem: 16 P e 16 N;

Distribuição eletrônica

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 3p  

₁₆S⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶