Question

2 - (Fuvest) Uma liga metálica, ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada, sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em Eo(Volt):   
I. Cl2+2e− → 2Cl−   Eo=+1,36V
II. Cu2++2e→ Cu    Eo=+0,34V 
III. 2H++2e− → H2   Eo=0,00V 
IV. Zn2++2e−→ Zn  Eo=0,76V

Answer 1

Olá

Vamos comparar os potenciais de oxidação do zinco e do cobre em relação ao do Hidrogênio.

O Zinco tem potencial de oxidação +0,76V , o Cobre tem potencial de oxidação -0,34V e o Hidrogênio tem potencial de oxidação 0 V. Se você comparar o Cobre com o Hidrogênio chegará a conclusão de que não ocorrerá corrosão da barra de cobre, pois o hidrogênio possui potencial de oxidação maior que o do Cobre, logo o Cobre receberia elétrons desse Hidrogênio. Já o Zinco, tem potencial de oxidação maior que o hidrogênio e por isso ele sofrerá oxidação com a consequente corrosão de sua barra devido a perda de elétrons para a solução do ácido clorídrico que contém o hidrogênio.

Vamos escrever as semi-reações :

Zn(s) ---- Zn²⁺+ 2e
2H⁺ + 2e -----> H₂
------------------------ (reação global)

Zn(s) + 2H⁺ ----> Zn²⁺ + H₂(g)

Portanto pela reação global fica provado que o barra de zinco sofrerá corrosão ( dissolução).

Qualquer dúvida só avisar

abraço