Question

2 - (Fuvest-SP) Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag,S) podem
ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de aluminio
contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Nesse processo, a prata em contato com o Ag,S
atua como catodo e o aluminio como ânodo de uma pilha. A semirreação que ocorre no cátodo pode ser
representada por
a) Ag, S + 2 Ag+S2-
b) Ag, S +2 e 2 Ag + S2-
c) Ag,s → 2 Ag+S
e) Ag, S → 2 Ag + S2- + 2 e-
d) Ag, S + 2 e 2 Ag + S

Answer 1

Resposta:

Ag₂S + 2e -> 2Ag + S²⁻

Explicação:

Pelo enunciado sabemos que nessa reação a prata atua como cátodo e o alumínio como ânodo;

Cátodo é onde acontece a reação de redução e ânodo é onde ocorre a reação de oxidação.

Na oxidação ocorre a perda de elétrons acompanhada pelo aumento de carga, enquanto que na redução ocorre o ganho de elétrons acompanhado pela redução de carga;

Na reação de oxirredução ocorre um fluxo de elétrons através da troca de elétrons entre as substâncias, ou seja, um elemento ganha elétrons e o outro perde;

A reação que irá ocorrer é de redução, ou seja, se ganho de elétrons. Podemos representar a reação entre a prata e o alumínio da seguinte forma.