2. (Fuvest-SP - adaptado) A produção industrial de metanol (CH3OH) envolve o equilíbrio representado por: CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g)
Numa experiência de laboratório colocaram-se 2,0 moℓ de CO e 2,0 moℓ de CH3OH num frasco vazio de 1 litro. Em condições semelhantes às do processo industrial foi alcançado o equilíbrio. Quando a concentração de equilíbrio de H2 for x moℓ/L, qual será a concentração de metanol?
Soluções para a tarefa
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59
Tempo CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g)
Inicio 2,0 0,0 2,0
Reação x/2 x x/2
Equilíbrio 2,0 - x/2 x 2,0 - x/2
Em relação a H2: A difrença entre Inico e reação = x
2 H2 ________1 CH3OH
x _________ z
z = x/2
Em relação a CH3OH: A diferença entre Inicio e reação = 2,0 -x/2
Inicio 2,0 0,0 2,0
Reação x/2 x x/2
Equilíbrio 2,0 - x/2 x 2,0 - x/2
Em relação a H2: A difrença entre Inico e reação = x
2 H2 ________1 CH3OH
x _________ z
z = x/2
Em relação a CH3OH: A diferença entre Inicio e reação = 2,0 -x/2
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3
Quando temos: a concentração de equilíbrio de H² seguindo os dados apresentados a concentração de metanol presente corresponde a 2-x/2.[b]
Equilíbrio Químico
Sobre Equilíbrio Químico é a o momento em que ocorre a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
- Consideramos as informações numéricas presentes no enunciado:
Reação: CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g)
Mol de CO = 2,0
Mol de CH3OH = 2,0
Volume = 1 litro
- Estabelecemos o contraponto em relação ao início da reação química:
2 H² ------------------ 1 CH3OH
X ----------------- Y
Y= X/2
Sendo assim temos uma diferença de 2-x/2
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Anexos:
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