Question

2) Faça a distribuição eletrônica de cada elemento e identifique o com seu subnível energético dispostos a seguir:
a) 3 d 10
b) 4 S 2
c) 3 d 6
d) 2 p 4
e) 4 d 9
f) 5 S 2
g) 5 f 3
h) 3 p 4
i) 6 d 3
j) 4 f 4

Answer 1

Desse modo temos a sequência energética da seguinte maneira:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Vejamos agora um exemplo prático de como aplicar o diagrama de Pauling com alguns elementos químicos:

Rubídio (Rb):

37Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Camada de Valência: 5s1 – 1 elétron na última camada

Titânio (Ti):

22Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Camada de Valência: 3d2 – 2 elétrons na última camada

Sódio (Na):

11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

Camada de Valência: 3s1 – 1 elétron na última camada

Cálcio (Ca):

20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Camada de Valência: 4s2 – 2 elétrons na última camada

Para íons também podemos utilizar o diagrama de Pauling para realizar a distribuição eletrônica:

Cálcio (Ca2+):

20Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Camada de Valência: 3s2 e 3p6 – 8 elétrons na última camada

Flúor (F-):

9F- = 1s2 2s2 2p6

Camada de Valência: 2s2 e 2p6 – 8 elétrons na última camada

Cloro (Cl-):

17Cl- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Camada de Valência: 3s2 e 3p6 – 8 elétrons na última camada