Question

2) (F. M. Pouso Alegre-MG-adaptada) Um gás ocupa um volume de 500 mL a uma pressão de 334 mmHg a uma temperatura de 27 °C. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão (P=760mmHg; T=0°C) será aproximadamente: *
1 ponto
a) 91,0 mL
b) 200,0 mL
c) 910,0 mL
d) 2,0 mL
e) 20,0 mL

Answer 1

Resposta:

O volume de gás nas condições normais de temperatura e pressão será de, aproximadamente, 20mL.

Alternativa E.

Explicação:

Para resolução deste exercício é necessário retornar ao conceito da Equação de Clapeyron.

Além disso, deve-se converter Graus Célsius para Kelvin.

1) Convertendo

A equação de que tange a conversão de graus célsius para Kelvin é:

$K = C +273$

O exercício traz que são 27°C, logo:

$K = C + 273\\\\K = 27 + 273\\\\K = 300$

Convertendo 0°C:

$K = C + 273\\K = 0 +273\\K = 273$

2) Aplicando a Equação de Clapeyron

$pV = nRT$

Como estamos diante do mesmo gás o seu valor de N e R serão os mesmos, logo podemos excluir estas variáveis, ficando:

$pV = T$

Como estamos em uma transformação, e não há destruição da matéria pode-se fazer a igualdade entre gás antes da transformação e após a transformação ficando a equação abaixo:

$\frac{pV}{T} = \frac{p2V2}{T2}$

Substituindo os valores (converter de mL para L). temos:

$\frac{334*0,5}{300} = \frac{760V2}{273}$

$\frac{167}{300} = \frac{760V2}{273}\\\\167*273=760*300*V2\\\\45591 = 228000V2\\\\V2 = \frac{45591}{228000} \\\\V2 = 0,19996L$

0,19996L equivale a 19,9996mL, ou seja, 20mL. Alternativa E.