Question

2) Escreva as fórmulas de (a) hidróxido de bário; (b) fosfito de cobalto; (c) ácido
perclórico; (d) pentóxido de dinitrogênio.
3) Escreva a fórmula e o nome do composto formado quando um elemento de Grupo 2, Período 6 da Tabela Periódica, se combina com o elemento do Grupo 17/VII, Período 3.
Ele seria um composto iônico ou molecular?
4) Um gás com volume de 9,5 litros está submetido a uma pressão de 5 atm e a quantidade
de matéria é 0,8 mol. Considerando R = 0,082 atm.L/mol.K. Calcule sua temperatura em
⁰C.
5) Qual a densidade absoluta do oxigênio (N2) a 600 mmHg e 127 °C? (Massa atômica:
N = 14 u e R = 62,36 L.mmHg/mol.K)

Answer 1

Resposta:

2 - A) Ba(OH)₂; B) $CoPO_3$; C) $HClO_4$; D) $N_2O_5$

3 - Os compostos são: Bário (Ba) e Cloro (Cl). Eles formam um composto iônico.

4 - A temperatura devera ser de: 443,46°C.

5 - A densidade absoluta será de: 0,6735 g/L.

Explicação:

O bário está presenta na coluna 2A, ou seja, perderá dois elétrons (+2).

A hidroxila tem NOX -1.

Com isso, serão necessário duas hidroxilas para que haja estabilidade com o bário, dando origem a fórmula:  Ba(OH)₂

O fosfito tem NOX -3, logo, o cobalto terá de doar 3 elétrons.

Com isso teremos a fórmula: $CoPO_3$

O ácido perclórico é determinado pela equação: $HClO_4$.

O pentóxido dinitorgênio, possui: cinco oxigênios (pent, equivale a cinco) e dois nitrogênios (di, equivale a dois).

Com isso, sua fórmula será: $N_2O_5$

3 -  Os períodos na tabela períodica equivale as linhas.

Os grupos são as colunas.

Com isso, indo a coluna 2 (grupo2 ) na linha 6 (período 6), tem-se: Bário (Ba)

Agora, coluna 17 (grupo 17) na linha 3 (período 3), tem-se:   Cloro (Cl).

Perceba que o bário está na coluna dos metais alcalinos terrosos, e o Cloro é uma ametal.

A ligação formada por um metal com um ametal é chamada de ligação iônica (composto iônico).

4 - Deve-se aplicar a equação de Clapeyron

$pV=nRT\\\\5*9,5=0,8*0,082*T\\\\47=0,0656T\\\\T = \frac{47}{0,0656} \\\\T = 716,46K$

Agora deve-se converter o valor em Celsius

$C = K - 273\\C = 716,46 - 273\\C = 443,46$

A temperatura em Celsius é: 443,46°C.

5 -

Primeiro, tem de converter Celsius em Kelvin

$K = C + 273\\K = 127 + 273\\K = 400$

Pela densidade, tem-se:

$d = \frac{PM}{RT}$

Em que,

P = pressão

M = massa molar

R = constante

T = temperatura

Como dados no enunciado, tem-se:

P = 600 mmHg

M = 14 para 1 nitrogênio, como são 2 (N2) será: $14*2 = 28$.

Logo, M = 28.

R = 62,36

T = 400

Substituindo na equação:

$d = \frac{PM}{RT}\\\\d = \frac{600*28}{62,36*400}\\\\d = \frac{16800}{24944}\\\\d = 0,6735$

Densidade: 0,6735 g/L.