Question

2. Encontre o valor do volume de propanona que foi utilizado para preparar 680 mL de uma solução com concentração molar de 1,4 mol/L. Utilize os conceitos de molaridade e densidade aprendidos em sala. Dados: massa molar da propanona é 58 g/mol e densidade da propanona é 0,790g/mL. O volume, aproximado, será de: a) 59,4 mL b) 100 mL c) 69,7 mL d) 6,97 mL e) 10 mL Ajudaa a pfvvv​

Answer 1

Resposta:

Alternativa C. O volume aproximado de propanona será de 69,7 mL .

Explicação:

Diluições são muito comuns no cotidiano envolvendo mudanças na quantidade de solvente e de volume e, portanto, mudanças na concentração da solução.

Para resolução da questão, pode ser utilizada a equação envolvendo concentração e volume tanto inicial quanto final. A equação é descrita da seguinte forma:

C₁.V₁ = C₂.V₂

Sendo:

C₁: concentração inicial

V₁: volume inicial

C₂: concentração final

V₂: volume final

Segundo dos dados da questão:

C₁: ?

V₁: ?

C₂: 1,4 mol/l

V₂: 680 ml

Para calcular o volume utilizado para preparar a solução, é necessário a concentração molar inicial de propanona. A concentração molar pode ser calculada a partir da seguinte fórmula:

$C = \frac{m}{M*v}$

Além disso, foi fornecido a densidade que é calculada pela fórmula:

$d= \frac{m}{v}$

Portanto, pode ser feita a seguinte substituição:

$C = \frac{D}{M}$

$C = \frac{0,790 g/ml}{58 g/mol}$

$C = 0,0136 mol/ml$

Considerando que a C₂ está em mol/l e as demais unidades de volume estão em ml, é necessário transformar esse valor para ml. Basta dividir 1,4 por 1000 o que resulta em 0.0014 mol/ml.

Ao substituir os dados da questão:

C₁.V₁ = C₂.V₂

0,0136 * V₁ = 0.0014 * 680 ml

0,0136 * V₁ = 9,52

V₁ = 70 mol/ml, ou aproximadamente 69,7 mL.