Question

2- Em uma transição do elétron do átomo de hidrogênio das órbitas n=4 para - 2 Calcule utilizando a equação de Rydberg

a- comprimento de onda

b- A energia liberada

Answer 1

A) O comprimento de onda da transição do elétron do átomo de hidrogênio é 1,21 x 10⁷m

B) A energia liberada é 1,64 x 10⁻²⁶ joules

A equação de Rydberg é utilizada para calcular o comprimento de onda da luz proveniente do movimento de um elétron entre os níveis de energia de um átomo. É calculada da seguinte forma:

1/λ = R (1/n ₁²  - 1/n₂ ² )

Sendo λ (comprimento de onda), R (constante de Rydberg igual a 1,097 x 10⁷), n ₁ (nível de energia 1) e n₂ (nível de energia 2).

A) Considerando que o átomo de hidrogênio transitou das órbitas n = 4 (nível de energia 1) para n = 2, o comprimento de onda pode ser calculado da seguinte forma:

1/λ = R (1/n ₁² - 1/n₂² )

1/λ = 1,097 x 10⁷ (1/4² - 1/2²)

1/λ = 1,097 x 10⁷ (1/8 - 1/4)

1/λ = 1,097 x 10⁷ (1 - 2/8)

1/λ = 1,097 x 10⁷ (1 - 2/8)

1/λ = 1,097 x 10⁷ (0,75)

1/λ = 1,097 x 10⁷ (0,75)

1/λ = 0,82 x 10⁷

λ = 1/0,82 x 10⁷

λ = 1,21 x 10⁷m

B) A energia liberada pode ser calculada da seguinte forma:

E = h.c /λ

Sendo E (energia expressa em joules), h (constante de Planck igual a 6.626 x 10⁻³⁴ J.s), c (velocidade da luz igual 3 x 10⁸ m.s⁻¹) e λ (comprimento de onda).

E = h.c /λ

E = 6.626 x 10⁻³⁴. 3 x 10⁸/1,21 x 10⁷

E = 19,87 x 10⁻³⁴/1,21 x 10⁷

E = 1,64 x 10⁻²⁶ joules