Question

2. Em um laboratório tem-se 650 g de mercúrio em seu estádio sólido a –39 ºC. Encontre a energia térmica necessária para passar esta massa de Hg para seu estado gasoso a temperatura de 357 ºC. Dados:

Dados:

Temperatura de fusão: –39 ºC

Temperatura de ebulição: 357 ºC.

Calor específico: 0,03 cal/g.ºC.

Calor latente de fusão: 3 cal/g.

Valor latente de ebulição: 65 cal/g.


​

Answer 1

Resposta:

51922 cal

Explicação:

A energia térmica total vai ser composta por três etapas:

1 - O calor latente para fundir o mercúrio sólido

2 - Variar a temperatura no estado líquido até o ponto de ebulição

3 - O calor latente para passar o mercúrio líquido para o estado gasoso

Assim,

Q = Q1 + Q2 + Q3

Q = m*Lf + m*c*ΔT + m*Le

Onde: m é a massa, c o calor específico, ΔT variação de temperatura, Lf calor latente de fusão e Le calor latente de ebulição.

Substituindo,

Q = 650*(3 + 0,03*[357-(-39)] + 65)

Q = 650*(3 + 11,88 + 65)

Q = 51922 cal