2) Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede a chamada “eletroafinidade”? a) Cl (g) + 1 é → Cl - (g) + energia b) 2 Cl (g) + 1 é → Cl 2(g) + energia c) Na (g) + energia → Na + (g) + 1 é d) Na (g) + energia → Na 0 (g) + 1 é e) H + (aq) + 1é → ½ H 2(g) JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA: 3) Qual das opções abaixo apresenta a comparação correta relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na + < raio do Na b) raio do Na + > raio do F - c) raio do Mg 2+ > raio do O 2- d) raio do F - < raio do O 2- e) raio do F - < raio do Mg 2+
Soluções para a tarefa
Resposta:
2)
letra a
3)
letra a
Explicação:
a) A eletroafinidade mensura a facilidade com que um átomo em seu estado fundamental aceita um elétron a mais em sua eletrosfera se tornado assim um íon. Portanto a letra a é a correta pois ela descreve a seguinte situação;
Cl (g) + 1 é → Cl - + energia Um átomo de cloro em seu estado fundamental aceita um elétron a mais em sua eletrosfera → Se convertendo em um ânion de cloro . Esta nova configuração eletrônica dá mais estabilidade ao átomo de cloro que passa a ter um estado energético menor . A diferença energética entre o átomo de cloro neutro e o ânion de cloro é transferida do átomo para o meio .
b) a letra a tem a comparação correta pois o íon Na+ perdeu um elétron e como este elemento é um metal alcalino terroso a perda deste elétrons também significa o fim de sua camada de valência o que resulta em uma significativa redução da eletrosfera e consequentemente do raio atômico do íon em comparação ao átomo em seu estado fundamental.
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