Question

2- Durante nossos estudos sobre a constituição da matéria, aprendemos que o átomo é composto
basicamente por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nas representações a seguir, determine a
quantidade dessas partículas subatômicas em cada elemento.
N° DE MASSA
A=PN
A
EXEMPLO:
E
14
Carbono - 14
Z
N = 8
Z= 6
A = 14
/
N° ATÓMICO
Z=P
Prótons (p)
Elétrons (e)
Nêutrons (n)
20
Átomo
ca
ZAL
к
1195​

Answer 1

Pelo que pude entender, o exercício pede as partículas subatômicas (quantidade de prótons, nêutrons e elétrons) dos átomos de Ca (Cálcio), Zn (Zinco), Al (Alumínio) e K (Potássio).

• Cálcio (Ca):

n° Atômico(Z): 20

Massa (A): 40u

prótons (p=Z): p=20

nêutrons(n=A-Z): n=20

elétrons (e=p): e=20

• Zinco(Zn):

Z=30

A=65u

p=30

n=35

e=30

• Alumínio (Al):

Z=13

A= 27u

p=13

n=14

e=13

• Potássio (K):

Z=19

A=39u

p=19

n=20

e=19

Para entendermos melhor essa relação:

• A Massa Atômica de um átomo é representada pela letra A, que representa a soma de prótons e nêutrons.

• O Número Atômico de um átomo é representado pela letra Z, que é o valor de prótons de um átomo.
• O Número de Nêutrons é representado por n, mas não aparece na representação do átomo, uma vez que ele é a subtração de Massa Atômica por Número Atômico.

• O número de Elétrons de um átomo deve ser igual ao número atômico. Quando esse valor não é igual, esse átomo está como íon, o que será representado pelos sinais de negativo e positivo no canto superior direito com o respectivo valor de elétrons.