Question

2) Determine a massa de água produzida na combustão de 0,4 mol de metano. CH4 + O2  CO2 + H2O

Answer 1

Resposta:

m(H₂O)= 14,4 mol

Explicação:

Dados

n(CH₄)= 0,4 mol

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

m(H₂O)= ?

Reação balanceada que ocorre:

CH₄ + 2 O₂ ----> CO₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de CH₄  produz 2 mol de água, assim:

Regra de três

1 mol(CH₄) ---- 2 * 18 g(H₂O)

0,4 mol(CH₄) ----   m

m= 2 * 18 g * 0,4 mol ÷ 1 mol

m(H₂O)= 14,4 mol