Question

2. Considere uma mistura entre 10 ml de uma solução 0,1mol/l de HCl e 10 ml de uma solução NaOH 0,3mol/l. Calcule o pH da solução resultante, indicando se ela é ácida, básica ou neutra.

Answer 1

HCl+Na(OH) -> NaCl + H2

n(HCl)=0,1.10.10^-3

n(HCl)= 0,001 mol




n(NaOH)=0,3.10.10^-3

n(NaOH)=0,003mol


Perceba que quando HCl reage com NaOH eles estão na proporção de 1:1

Logo, há mais NaOH do que o necessário para reagir com HCl


Excesso 2.10^-3

C=n/v

C=0,002/0,02

C=10^-2 mol/L

poh=-log(C)

poh=2

ph+poh=14

ph =12

Caráter básica