Question

2- considere um copo que contém 180 ml de agua. determine respectivamente,o numero de mol de moleculas de aguas, o numero de moleculas de agua e o numero total de atomos.
( MASSAS ATOMICAS = H=1,0; O=16; NUMERO DE AVOGADRO=6,0.10 SOBRE 23 ATOMOS; DENSIDADE DA AGUA = 1,0 G/ML).

Answer 1

Primeiro calculamos a massa de aguá ,pela fórmula da densidade ( D=m/v) percebemos que a massa será de 180g .para calcularmos o número de mols , basta jogarmos na fórmula ( n=massa do objeto/ massa molecular = 180/18 = 10 mols . Por regra de três temos , 1 mol para 6 vezes 10 elevado a 23 e 180 para x , resolvendo acharemos 6 vezes 10 elevado a 24 moléculas . Para acharmos o número de átomos total ,basta multiplicar o valor do número de móleculas por 3 , o que dará 18 vezes 10 elevado a 24 '-'

Answer 2

Olá amor.... 
___________________

Resolução.. .