2. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de limão tenha
pH =2.
(a) Qual a solução mais ácida?
(b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+?
Soluções para a tarefa
a) a solução mais ácida é a que tem o menor pH, portanto, é a da bateria do carro.
b) concentração de H⁺ na bateria de carro:
pH = - log [H⁺]
1 = - log [H⁺]
-1 = log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻¹ mol/L
Para o limação temos:
pH = - log [H⁺]
2 = - log [H⁺]
-2 = log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻² mol/L
Agora tirando a razão entre eles temos o seguinte:
[H⁺] da bateria / [H⁺] do limão (dividindo uma pela outra)
10⁻¹ / 10⁻² = 10
Esse valor indica que a concentração de íons H⁺ da bateria do carro é 10 vezes maior do que a concentração de íons H⁺ do suco de limão.
Considerando as soluções:
a) a solução mais ácida é a que tem o menor pH, a da bateria do carro.
b) a relação entre as concentrações de íons H+ é 10.
pH
A escala do pH mede quão ácida ou básica é uma substância. Esta escala varia de 0 a 14 e é o conjunto completo de números de pH que indicam a concentração de íons H⁺ e OH⁻ na água.
A escala define que:
- pH = 7 é neutro;
- pH inferior a 7 é ácido;
- pH maior que 7 é básico.
Calculando a concentração de H⁺ na bateria de carro:
pH = - log [H⁺]
1 = - log [H⁺]
-1 = log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻¹ mol/L
Calculando a concentração de H⁺ no suco de limão:
pH = - log [H⁺]
2 = - log [H⁺]
-2 = log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻² mol/L
A razão entre as concentrações de H+ é:
[H⁺] da bateria / [H⁺] do limão
10⁻¹ / 10⁻² = 10
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