Question

2. Considere os seguintes átomos e suas respectivas distribuições eletrônicas: Átomo 1: 1s2 2s2 2p6 3s2 Átomo 2: 1s2 2s2 2p3 Átomo 3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Átomo 4: 1s2 2s2 Átomo 5: 1s2 2s2 2p6 Átomo 6: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 a) Agrupe os átomos acima em pares que possuem as mesmas propriedades química. (0,2 ponto) b) Quais átomos estão em um mesmo grupo da tabela periódica? Quais estão em um mesmo período? ( 0,3 ponto) c) Defina o conceito de raio atômico. Considerando um átomo de He e um ânion H- , qual deles terá maior raio atômico. Justifique sua resposta. (0,5 ponto)

Answer 1

Resposta:

a)1 (Be) e 4 (Mg); 5 (Ne) e 3(Br); 2(N) e 6(P)

b) Nos mesmos grupos estão: Metais Alcalinos-terrosos- 4 (Mg), 1 (Be)

Grupo do Nitrogênio: 2 (N) e 6 (P)

Nos mesmos períodos estão: Be, Ne e N (2° período)

Mg e P (3° período)

c) Essa propriedade periódica descreve a distância do núcleo até o elétron mais externo de seus níveis eletrônicos, o qual varia dependendo da posição do elemento na Tabela Periódica. Assim, eles podem aumentar e diminuir consoante o aumento do número atômico (Z) do elemento que corresponde ao número de prótons presentes no núcleo dos átomos. O H recebeu um elétron, então na sua camada de valência terá 2 elétrons, sendo assim, quer dizer que os dois são iguais com dois elétrons na camada de valência, pois o He também tem 2 elétrons na camada de valência.