Question

2) Considere a reação entre 20 mL de uma solução 0,2mol/L de HCl e 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH.


a) Calcule a quantidade de matéria (mol) de HCl;


b) Calcule a quantidade de matéria (mol) de NaOH;


c) A solução resultante é: ácida, básica ou neutra? Justifique sua resposta.​

Answer 1

Resposta:

a) 0,0040 mol de HCl     b) 0,01 mol  de NaOH   c) a solução resultante é básica

Explicação:

a)

para o HCl

V=0,020L    e      M= 0,2mol/L

M = n/v

0,2mol/L = n/0,020L

n.L = 0,2mol . 0,020L

n= 0,2mol . 0,020L/L

n=  0,0040 mol

b)

para o NaOH

V=0,020L    e      M= 0,5mol/L

M = n/v

0,5mol/L = n/0,020L

n.L = 0,5mol . 0,020L

n= 0,5mol . 0,020L/L

n = 0,01 mol

c)

Reação de neutralização entre o hidróxido de sódio(base forte) e ácido clorídrico(ácido forte).

1HCl + 1NaOH  → 1NaCl + 1H2O

1 mol    1 mol        1 mol      1mol

Na reação percebe-se que 1 mol de HCl deve reagir com 1 mol de NaOH. Mas no cálculo da letra a  foi encontrado 0,0040mol de HCl logo na letra b o n de NaOH deveria ser de 0,0040 também mas é de 0,01. Como o n de NaOH é maior do que deveria, ele está em excesso. 0,01 - 0,0040 = 0,006 mol em excesso de NaOH.

Apesar de ser esperado que a solução resultante fosse neutra uma vez que há formação de NaCl, um sal, que foi formado pela reação de um ácido forte com uma base forte , devido ao excesso de NaOH, a solução resultante tem um caráter básico.

Obs: Para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L