Question

2)Considere a reação entre 10 ml de HCl (ácido clorídrico) 0,1 mol-L e 10 ml de solução NaOH (hidróxido de sódio) 0,1 mol-L representada pela equação: HCl + NaOH --a)Calcule a quantidade de matéria (Mol) do reagente HCl? a)Calcule a quantidade de matéria (Mol) do reagente HCl? b)Calcule o valor do PH do reagente HCl? c)Calcule a quantidade de matéria (Mol) do reagente NaOH? d)Calcule o valor do PH do reagente NaOH? e)Calcule o volume total do produto da reação? f)Qual é o pH do produto da reação?

Answer 1

Resposta:

a)0,0010mol

b)pH=3

c)0,0010mol

d)pH=11

e)0,020L

f)pH=7

Explicação:

a) para o HCl:

V=0,010L    e      M= 0,1mol/L

M = n/v

0,1mol/L = n/0,010L

n.L = 0,1mol . 0,010L

n= 0,1mol . 0,010L/L

n=  0,0010 mol

b)

pH = -log [H+]

pH = -log0,0010

pH = 3

c)para o NaOH:

V=0,010L    e      M= 0,1mol/L

M = n/v

0,1mol/L = n/0,010L

n.L = 0,1mol . 0,010L

n= 0,1mol . 0,010L/L

n=  0,0010 mol

d)

pOH = -log [OH-]

pOH = -log0,0010

pOH = 3

Como pH + pOH = 14

 pH=14-pOH

pH = 14-3  = 11

e)

Volume total = 10mL+10mL=20mL= 0,020L

f)

A reação que ocorre entre o hidróxido de sódio e ácido clorídrico é uma neutralização. Além disso nessa reação um ácido forte(HCl) reage com uma base forte(NaOH) resultando em um sal de caráter neutro logo podemos dizer que o pH do produto da reação será igual a 7.

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L