Question

2 - considere a reação abaixo e assinale a alternativa correta:
Ni + cu2+ (aq) - Ni2+ (aq) + cu
a) O íon cu2+ é oxidante porque torna-se oxidado;
b) O íon cu2+ é o redutor porque se oxida;
c) O Ni é agente redutor porque se oxida;
d) O Ni é agente redutor porque se reduz;
e) Não ocorre oxi-reducão na reação:
me ajudem!!

Answer 1

De forma bem resumida: o oxidante ( elemento antes da seta) forma o redutor, então ele reduz. E o redutor( elemento depois da seta) foi formado pelo oxidante, então foi oxidado.

 Importante lembrar: Se o agente oxidante forma o agente redutor, ele é reduzido, então nunca será oxidado. Se o redutor veio de um oxidante, ele foi oxidado, então nunca foi reduzido. Ou um ou outro. O OXIDANTE NUNCA SERÁ OXIDADO E O REDUTOR NUNCA SERÁ REDUZIDO. Assim descartamos a letra A e D.

A oxidação ocorre quando há transferência de elétrons. Ou seja, quando a carga do elemento muda. Se ele tiver uma carga positiva, sofreu oxidação e se for negativa, ocorreu uma redução.

Vamos verificar cada alternativa. Já descartamos a A e a D, então veremos as proximas. Sabemos que se oxidar é aumentar a carga, e o Cobre, "Cu", diminui a carga quando passa pela seta, então ele não oxida, ele reduz. Letra B descartada também.


Vemos que o Ni, aumenta a carga, sendo assim sofre oxidação, virando agente redutor. Letra C está correta.

A letra E obviamente não, pois está óbvio que as cargas de cada elemento são modificadas!




DESCULPA A MINHA DEMORA!!!! Estava procurando facilitar ao máximo a questão!! Se tiver dúvidas, diga! BJOS PESSOINHA POMPOSAAAA!!!!

Answer 2

Resposta:

letra "C"

Explicação: