2 - Considere a mistura de duas soluções: 150 mL de ácido sulfúrico 0,2 mol/L com 100 mL de solução de hidróxido de sódio 0,3 mol/L. Responda: a solução resultante é ácida ou básica ? Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de todos os solutos na solução resultante?
Soluções para a tarefa
A solução resultante é ácida e há 0,06 mol/L de ácido ao fim e de sulfato de sódio e água.
Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:
H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O
Assim, 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 moles de hidróxido de sódio. Vamos então calcular o número de moles presente em cada solução:
H₂SO₄: 0,150 L x 0,200 mol/L = 0,03 mol
NaOH: 0,100 L x 0,300 mol/L = 0,03 mol
Assim, 0,03 mol de hidróxido de sódio reage completamente com 0,015 mol de ácido sulfúrico, restando 0,015 mol do mesmo em um volume de 0,250 L de solução, o que nós dá uma concentração de:
0,015 mol ÷ 0,250 L = 0,06 mol/L
Como houve formação de 0,015 mol de sal e água no mesmo volume de água, a concentração formada de cada um tem a mesma concentração, 0,06 mol/L.
Espero ter ajudado!