Question

2. Considere a equação química não balanceada da combustão do butano,
gás combustível utilizado em isqueiros, representada por:
C.H12 + O2 CO2 + H2O
Quantos mols de gás oxigênio é necessário na combustão total de 8
mols de butano?
(COM A RESOLUÇÃO, POR FAVOR S2)

Answer 1

Resposta:

n= 52 mol(O₂)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 13 mol de O₂ reagem com 2 mol de C₄H₁₀, assim:

Regra de três

      2 mol      =    13 mol

2 mol(C₄H₁₀) ---- 13 mol(O₂)

8 mol(C₄H₁₀) ----    n

n= 13 mol * 8 mol ÷ 2 mol

n= 52 mol(O₂)