2) Considere a equação: CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (Dados: Ca=40; C=12; O=16; Cl=35,5) a) Dispondo-se de 150g de CaCO 3 , produziu-se 160g de CaCl 2 . Qual o rendimento da reação? 4 linhas b) Suponha que carbonato de cálcio (CaCO 3 ) seja proveniente de 200g de um calcário com 75% de pureza, quanto você obterá de cloreto de cálcio (CaCl 2 )? 5 linhas
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 95% b)166,5g
Explicação:
Antes de um cálculo estequiométrico, devemos analisar o balanceamento:
CaCO3 + HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2
Aqui, vemos que o balanceamento está equivocado. Existem 2 cloros no produto, sendo que nos reagentes tenho 1. Além disso, temos a mesma proporção com o hidrogênio. Depois de balancear, comecemos (embora esta questão, em específico, possa ser resolvida sem balanceamento).
Após balanceado, calculemos a massa molar daqueles que são importantes para o cálculo:
M.M. CaCO3 = 40 + 12 + 16 . 3 => 100g/mol
M.M. CaCl2 = 40 + 35,5 . 2 =>111g/mol
Agora veremos quanto é, de fato, produzido pela reação citada pelo item A:
150g de CaCO3 -------- Xg de CaCl2
100g de CaCO3 -------- 111g de CaCl2
X = 166,5
Considerando que no item A, ele produziu 160g (que é 96% de 166,5) podemos dizer, então, que a resposta é 96% (aproximadamente), pois se refere ao quanto rendeu.
Vamos para o item b:
A pureza se refere à quanto do meu reagente, de fato, vai reagir na equação, portanto:
75% de 200 = 150g ---> o que vai reagir/ é do interesse da questão.
150g de CaCO3 --- X de CaCl2, mas percebemos, agora, que já vimos essa reação antes: 150g de CaCO3 --- 166,5 de CaCl2.
Vale lembrar que:
Rendimento = quanto, de fato, foi produzido.
Pureza = quando, de fato, vai reagir/ é a parte pura que interessa para que a reação ocorra.
Peço que, caso exista um erro em meu tratamento, notifique imediatamente.