Question

2) Considere a equação abaixo, e suas entalpias de formação:

CH4(g) + 2 02(g) ==--> CO2(g) + 2H2O(1)

CO2= -393 KJ/mol
H20= -242 KJ/mol
CH4= -75 KJ/mol
O2=O


Calcule o ∆H da reação:

Answer 1

CH4(g) + 2 02(g) ====> CO2(g) + 2H2O(1)

    - 75  +  ZERO  ====>    - 393  + 2•(-242)

                    - 75  ====>    - 393 - 484

                    - 75  ====>    - 877

∆H= Hp - Hr

∆H= - 877 - (-75)

∆H= - 877 + 75

∆H= - 802 KJ