Question

2. Como se calcula o volume de um gás?
3. Como é medida a pressão exercida por um gás?
4. Como se mede a temperatura de um gás.
5. O que é o 1 mol?

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

2)Unidades de conversões dos Volumes são L,dm^3,cm^3,ml,m^3,etc

  Isotérmica---->P1.V1=P2.V2

  Isobarica--->V1/T1=V2/T2

  Gases Perfeitos--->P1.V1/T1=P2.V2/T2

  Equação de Clapeyron--->PV=nRT ou PVMM=mRT

  Lei de Amagat(Volumes Parciais)--->V1=V.x1,V2=V.x2,Vn=V.xn

3) unidade de conversões das pressões são atm,cmHg,mmHg,Torr,Pa,KPa,bar e Psi(libras quadradas)

1 atm--->76 cmHg--->760 mmHg--->760 Torr-->101325 Pa--->101,325 KPa--->1,01325 bar--->14,70 Psi

Isotérmica---->P1.V1=P2.V2

Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica--->P1/T1=P2/T2

Gases Perfeitos--->P1.V1/T1=P2.V2/T2

Equação de Clapeyron--->PV=nRT ou PVMM=mRT

Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron=d=PMM/RT

Equação de Clapeyron Força de Van Deer Wals-->

P=[(nRT)/(V-nb)]-[(an²)/(V²)]

Lei de Dalton(Pressões Parciais)--->P1=P.x1,P2=P.x2,Pn=P.xn

4)unidades de conversões das temperaturas são °C(Celsius),°F(Farenheit),°K(Kelvin)

  Formulas das Temperaturas-->C/5=F-32/9=K-273/5

  Isobarica--->V1/T1=V2/T2

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica--->P1/T1=P2/T2

  Gases Perfeitos--->P1.V1/T1=P2.V2/T2

  Equação de Clapeyron--->PV=nRT ou PVMM=mRT

  Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron=d=PMM/RT

5)1 mol equivale a Massa Molecular equivale 6.10^23 átomos ou moléculas do Avogadro equivale 22,40 L estão na CNTP(Condições e Normais de Temperaturas e Pressões).O Volume da CPTP(Condições Padrões de Temperaturas e Pressões) é 22,70 L

               CNTP

1 mol--->MM--->6.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L

   n          m                            x                                       V