Question

2) Com relação ao equilíbrio químico, marque as afirmativas Verdadeiras

f. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

d. O equilíbrio só é atingido quando as concentrações dos reagentes e dos produtos se igualam.

h. No equilíbrio, não se verifica mais a ocorrência de reações químicas

j. No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são constantes

b. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).

g. O estado de equilíbrio é alcançado quando as concentrações dos reagentes e dos produtos estiverem constantes

e. O equilíbrio químico pode ser atingido em sistemas abertos e fechados.

c. No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

a. No equilíbrio os reagentes são totalmente consumidos

i. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes.

3) O gráfico mostra a variação das velocidades das reações direta e inversa em função do tempo para o processo representado pela equação

b. No tempo “c”, o sistema é constituído apenas por SO2, O2 e SO3,

d. O equilíbrio é atingido no tempo “c”.

e. A velocidade da reação inversa é menor que a velocidade direta no tempo “a”.

c. o tempo "a" representa uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando.

a. A velocidade da reação direta é maior que a da inversa no tempo “a”.

4) Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação de H2SO4 é chamado “processo de contacto”. Nesse processo, o enxofre é queimado originando SO2(g). Esse gás, juntamente com O2(g), é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação: 2SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g) Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam confinados 80 mol de SO2, 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob dadas condições de pressão e temperatura, o valor de KC para a reação acima representada, é:

0,12.

8,33.

0,05.

20,8

4,8 ∙ 10−2.

5) A uma determinada temperatura, a reação genérica A2(G) + B2(G)⇌ 2 AB(G) admite as seguintes concentrações de equilíbrio: [A2]=4,0.10-3 [B2]= 1,0.10-3 [AB]=4,0.10-6

3,9.10-10

4.10-6

250

1

1,6.10-11

7) O seguinte sistema de equilíbrio é estabelecido quando se misturam as substâncias genéricas A(g) e B(g): 1 A2 (g) + 3B2 (g) ⇄ 2 AB3(g) Verifica-se que, ao se colocar 4,0 mol de A2 (g) e 8,0 mol de B2(g) em um recipiente de 5 L, havia se formado 3 mol de AB3(g) no equilíbrio. O valor da constante de equilíbrio Kc à temperatura T será:

Kc= 1,71

Kc= 7

Kc= 0,47

Kc=2,08

Kc= 0,08

8) Todas as constantes de equilíbrio em termo de concentração Kc descritas a seguir estão corretas em relação à respectiva reação, exceto:

a. Fe2O3(s) + 3 CO(g) ⇄ 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Kc = [CO2]3/ [CO]3

b. Zn(s) + 2HCl(aq) ⇌ ZnCl(aq) + H2(G) Kc = [ZnCl]. [H2] / [HCl]2

c. 2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g) kc= [SO3]2/[SO2]2.[O2]

d. H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) Kc=[HBr]2/[H2].[Br2]

e. CuO(s) + H2 ⇌Cu(s)+ H2O( l) Kc=[Cu]. [H2O]/[Cuo].[H2]

me ajudem por favor preciso disso pra hoje...​​​​

Answer 1

Resposta:

resposta letra b

Explicação:

porquê eu já estudei e a resposta é essa mesmo viu