2) Com base no seu conhecimento sobre raio atômico explique: a) Porque nos períodos da tabela periódica, o raio atômico, aumenta da direita para a esquerda? R: b) Porque nos grupos (famílias) da tabela periódica, o raio atômico, aumenta de cima para baixo? R:
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Resposta:
a) Porque a atração pelos elétrons ocorre de forma mais efetiva. Quanto mais carga nuclear (prótons) tiver, menor será o raio atômico, porque a atração do núcleo aos elétrons será maior.
b) O número de níveis de camadas será maior. Assim, crescendo o raio atômico.
Explicação:
a) Exemplo: O raio atômico do elemento potássio (Z= 19) é maior que o do Cromo (Z=24), pois o Cromo possui maior quantidade de prótons. Imagine que os prótons sejam "imãs" que atraem os elétrons e assim deixam as camadas mais apertadas.
b) O sódio (Z=11) possui 3 camadas de elétrons (está no 3o período da tabela) enquanto o Frâncio (Z=87) possui 7 camadas (está no 7o período da tabela).
Espero ter ajudado.
mi06032005:
você salvou a prova de muita gente cara
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