Química, perguntado por vickvick098, 6 meses atrás

2 - Com base no exemplo da equação do quadro azul usando letras genéricas onde os números são

letras (minúsculas) e elementos letras (maiúculas),

monte a equação de Kc para a reação: CH4 (g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g)​

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por eumsm24
1

A relação entre essas constantes é estabelecida pelas seguintes fórmulas:

Kc = Kp . (R . T)∆n             e           Kp = Kc . (R . T)-∆n

Mas como se chegou a essas fórmulas?

Bem, vamos considerar a reação genérica a seguir em que as letras minúsculas são os coeficientes da equação e as letras maiúsculas são as substâncias (reagentes e produtos), sendo todas gasosas:

a A + b B ↔ c C + d D

Para tal reação, as expressões das constantes de equilíbrio Kc e Kp são, respectivamente, dadas por:

Kc = [C]c . [D]d Kp = (pC)c . (pD)d

         [A]a . [B]b           (pA )a. (pB)b

Vamos então utilizar a equação de Clapeyron ou equação de estado dos gases:

p . V = n . R . T

   p = n . R . T

V

A concentração em quantidade de matéria (em mol/L) das substâncias pode ser calculada por n/V. Então, podemos fazer a seguinte substituição na fórmula acima:

p = [substância] . R . T

Usando essa fórmula para cada um dos reagentes e produtos da reação em questão, temos:

pA = [A] . R . T          pB = [B] . R . T          pC = [C] . R . T          pD = [D] . R . T

[A] = __pA_              [B] = __pB_               [C] = __pC_               [D] = __pD_

        R . T                         R . T                         R . T                         R . T

Assim, podemos substituir essas concentrações na expressão de Kc mostrada mais acima:

Parte da dedução da fórmula que traz a relação entre Kc e Kp

Mas, como vimos, (pC)c . (pD)d é exatamente igual a Kp. Por isso, temos:

                           (pA )a. (pB)b

Kc = Kp . (R . T)(a + b) – (c +d)

Veja que (a + b) – (c +d) é o mesmo que: “soma dos coeficientes dos reagentes – soma dos coeficientes dos produtos”. Desse modo, podemos simplificar ainda mais assim:

(a + b) – (c +d) = ∆n

Portanto, chegamos às fórmulas que relacionam Kc e Kp:

Kc = Kp . (R . T)∆n ou Kp = Kc . (R . T)-∆n

Vejamos algumas reações em equilíbrio químico e como determinar essas expressões para elas.

Observação importante: ∆n envolve apenas os coeficientes das substâncias que estão no estado gasoso.  

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)

Kc = Kp . (R . T)(4 – 2)

Kc = Kp . (R . T)2

3 O3(g) ↔ 2 O2(g)

Kc = Kp . (R . T)(3 - 2)

Kc = Kp . (R . T)1

Kc = Kp . R . T

H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)

Kc = Kp . (R . T)(2 – 2)

Kc = Kp . (R . T)0

Kc = Kp

CO(g) + NO2(g) ↔ CO2(g)+ NO(g)

Kc = Kp . (R . T)(2 – 2)

Kc = Kp . (R . T)0

Kc = Kp

2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g)

Kc = Kp . (R . T)(2 – 3)

Kc = Kp . (R . T)-1

2 NO2(g) ↔ N2O4(g)

Kc = Kp . (R . T)(2 – 1)

Kc = Kp . (R . T)1

Kc = Kp . R . T

HCl(aq) + AgNO3(aq) ↔ AgCl(s) + HNO3(aq)

Kc = não definido – não possui gases.

C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)

Kc = Kp . (R . T)(1- 1 )

Kc = Kp . (R . T)0

Kc = Kp

Veja que, nesse caso, o coeficiente de C(s) não participou.


vickvick098: obrigada
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