Question

2 — (Cesgranrio-RJ) O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação: 1 C(grafite) 1 W(s) ⇒ 1 WC(s) A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s). Dados: 1 W(s) 3 2 O2(g) ⇒ 1 WO3(s) ∆HCOMBUSTÃO = –840 kJ/mol 1 C(grafite) 1 O2(g) ⇒ 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO = –394 kJ/mol 1 WC(s) 5 2 O2(g) ⇒ 1 WO3(s) 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO = –1196 kJ/mol a) - 19 kJ/mol b) 38 kJ/mol c) - 38 kJ/mol d) 2 430 kJ/mol e) - 2 430 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

C) - 38 Kj / mol

Explicação:

Explicação

Answer 2

LINK DA INTRODUÇAO E DE QUEM FEZ: https://brainly.com.br/tarefa/10955447

Olá.

Se trata de uma questão de Lei de Hess. Temos que manipular as equações intermediárias de maneira que o resultado seja a equação desejada (global).

                                           C(graf) + W(s) ⇒ WC(s)

                                                          ΔH = ?

Dados:

1 W(s) + 3/2 O2(g) → 1 WO3(s) ∆H = -840 kJ/mol

1 C(graf) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

1 WC(s) + 5/2 O2(g) → 1WO3(s) + 1 CO2(g) ∆H =-1196 kJ/mol

Observe que a primeira equação contém o W do lado dos reagentes, igual na equação global. Deixaremos essa assim. O mesmo ocorre com a segunda e o elemento C no lado dos reagentes.

Na terceira equação, temos o produto desejado (WC) no lado dos reagentes, portanto, vamos passa-lo para o lado dos produtos.

       WO3(s) + CO2(g) ⇒ WC(s) + 5/2 O2(g) ∆H = +1196 kJ/mol  

Observe que, ao inverter os lados da equação, se inverte o sinal do ΔH.

Agora pode-se cortar todos os elementos iguais que se localizam em ambos os lados das igualdades nas 3 equações. Observe que os restantes formarão a equação global. Agora podemos somar os ΔH.

                                     ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = ΔHfinal

                                           ΔH = -840 -394 +1196

                                                ΔH = -38 kj/mol