Question

2) Calcule a quantidade de mols presente em 36,7 g de H2PO4?
a) 2,62 mols de H2PO4
b) 0,378 mols de H2P04
c) 0,443 mols de H2PO4
d) 0,264 mols de H2PO4

Answer 1

Após realizar os cálculos concluiu-se que a quantidade de mols presentes nessa massa de H₂PO₄ é: b) 0,378 mols.

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• Calculando a massa molar:

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$\sf{H\rightarrow~1~g/mol~.~2~=~2~g/mol}$

$\sf{P\rightarrow~30,97~g/mol~.~1~=~30,97~g/mol}$

$\sf{O\rightarrow~16~g/mol~.~4~=~64~g/mol}$

$\boxed{\sf{MM~=~2~+~30,97~+~64~=~96,97~g/mol}}$

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• Quantidade de mols em 36,7 g:

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Pela massa molar vemos que tem 96,97 g para cada 1 mol. Então, para 36,7 g terão quantos mols?

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$\sf{1~mol~---~96,97~g}$

      $\sf{x~---~36,7~g}$

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$\Longrightarrow~\sf{96,97~g~.~x~=~1~mol~.~36,7~g}\\\\\\\Longrightarrow~\sf{x~=~\dfrac{1~mol~.~36,7~g}{96,97~g}}\\\\\\\Longrightarrow~\sf{x~=~\dfrac{36,7~mol}{96,97}}\\\\\\\Longrightarrow~\sf{x~=~0,378}$

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Portanto, existem 0,378 mols em 36,7 g de H2PO4.

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