2 - assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa molar de ácido sulfúrico (h2 so4 ) e a massa molecular de sacarose (c12h22o11). considere h = 1, o = 16, c = 12, s = 32 a) 49 g/mol e 340 g/mol. b) 98 g/mol e 342 u. c) 49 u e 340 u. d) 98 u e 342 g/mol. e) 49 g/mol e 342 u.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A alternativa correta é b) 98 g/mol e 342 u.
Explicação:
Considerando a massa molar do ácido sulfúrico, cuja fórmula química é dada por H2SO4, temos:
2 (quantidade de átomos de hidrogênio) x 1 (massa do H) + 1 (quantidade de átomos de enxofre) x 32 (massa de S) + 4 (quantidade de átomos de oxigênio) x 16 (massa do O) = 2 + 32 + 64 = 98
A massa molar é dada em g/mol, chegando assim ao resultado 98g/mol.
Considerando a massa molecular da sacarose, cuja fórmula química é dada por C12H22O11, temos:
12 (quantidade de átomos de carbono) x 12 (massa do C) + 22 (quantidade de átomos de hidrogênio) x 1 (massa de H) + 11 (quantidade de átomos de oxigênio) x 16 (massa do O) = 144 + 22 + 176 = 342
A massa molecular é dada em unidades atômicas, chegando assim ao resultado 342u.
Resposta:
1 - É quantidade de átomos para que a massa dessa quantidade em gramas tenha o mesmo valor que a massa atômica.
2- b) 98 g/mol e 342 u.
3- d) dióxido de carbono, água e gás cloro.
H2O--> 2×1= 2
1×16= 16 +
18 × 90 = 1620 u
CO2---> 1×12 = 12
2× 16 = 32
44 × 22 = 968 u
Cl---> 2×35 = 70
70 × 71 =4970 u
4- C₁₀H₁₄N₂ = (12 x 10) + (14 x 1) + (2 x 14)
C₁₀H₁₄N₂ = 120 + 14 + 28
C₁₀H₁₄N₂ = 162 g/mol
1 mol ------ 162 g
3,5 mol ------ x
x =567 g
5- O2 = 16 × 2 = 32 g
N2 = 14 × 2 = 28 g
96 ÷ 32 = 3
22, 4 × 3 = 67,2
d) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar.
Explicação:
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