Question

2 amostras de carbono puro de massa 1g e 9g foram totalmente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66g e 32,94 respectivamente. Utilizando-se estes dados :

a-Demostre que nos 2 casos a Lei de Proust é obedecida.

b-Determine a composição de dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigenio .

Answer 1

A)

Segundo a reação de queima do carbono puro:

1 C  +  1 O2  ------------> 1 CO2,

Utilizando como massa atômica do carbono 12 gramas/mol e do oxigênio como 16 gramas/mol, temos que em termos de massa molar:

12 gramas C   +   32 gramas O2  ----------->  44 gramas CO2

Como temos 1 grama de C e no outro caso temos 9 gramas:

Se: 12 gramas C ------------- 44 gramas CO2
       1 gramas C ---------------- M                               M = 3,66 gramas CO2
       9 gramas C ---------------- N                                N = 32,94 gramas CO2

(são duas regras de três independentes, mas que coloquei juntas)

Estas massas são iguais as encontradas no exercício, mostrando que a relação de formação entre carbono e CO2 é constante, como dito pela lei das proporções constantes, ou Lei de Proust.

B)

Considerando que a massa do CO2 é de 44 gramas/mol, do carbono 12 gramas/mol e do oxigênio 32 gramas/mol e que 44 gramas é 100%:

Se: 44 gramas --------- 100 %
       12 gramas --------- P                     P = 0,272 = 27,2% de C
        32 gramas -------- R                     R = 0,728 = 72,8% de O2

Espero ter ajudado.
Lestera.